Informasi Lebih Lanjut | | atau melalui |

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

 

 

 

 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya.

 

 

 

 

Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,  penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif

 

 

 

 

Menghitung konsentrasi suatu larutan (Kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol)

Menjelaskan pengertian                sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan elektrolit

 

 

 

 

 

A.     SATUAN KONSENTRASI

 

  1. KEMOLARAN = M

 

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan

n                   n = mol zat terlarut       

                        M = —–                V = volume larutan ( L )

                                   V

 

  1. KEMOLALAN = m

 

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu kg pelarut

gr     X  1000                                                   n = mol zat terlarut               

                        m = ———————-                                          p = massa zat pelarut ( kg )

                                  Mr       Pelarut

 

  1. FRAKSI MOL = X

 

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu mol larutan

nA                                                                          nA = mol zat terlarut    

                        XA = ————  dan       XA + XB = 1                      nB = mol zat pelarut

                                  nA + nB

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya.

 

 

 

 

Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,  penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif

 

 

 

 

Menghitung konsentrasi suatu larutan (Kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol)

Menjelaskan pengertian                sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan elektrolit

 

 

 

 

 

A.     SATUAN KONSENTRASI

 

  1. KEMOLARAN = M

 

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan

n                   n = mol zat terlarut       

                        M = —–                V = volume larutan ( L )

                                   V

 

  1. KEMOLALAN = m

 

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu kg pelarut

gr     X  1000                                                   n = mol zat terlarut               

                        m = ———————-                                          p = massa zat pelarut ( kg )

                                  Mr       Pelarut

 

  1. FRAKSI MOL = X

 

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu mol larutan

nA                                                                          nA = mol zat terlarut    

                        XA = ————  dan       XA + XB = 1                      nB = mol zat pelarut

                                  nA + nB

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PENGERTIAN DAN JENIS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

  1. Pengantar

Nelayan mengawetkan ikan menggunakan es batu. Sejumlah garam ditambahkan pada es batu agar suhunya menjadi lebih rendah. Demikian juga pedagang es tung- tung keliling menggunakan es batu yang dicampur garam . Mengapa suhu es batu yang dicampur garam menjadi lebih rendah? Itulah lah salah satu contoh sifat koligatif larutan. Nah pada hari ini kita akan menjelajahi segala sesuatu tentang sifat koligatif larutan.

 

  1. Apakah sifat koligatif larutan itu?

 

Perhatikan gambar dibawah ini!

 

 

Dari gambar diatas apa yang dapat ananda simpulkan? Coba ananda perhatikan larutan urea, glukosa, dan sukrosa tersebut, ketiga larutan itu memiliki sifat koligatif larutan yang sama.  Bagaimanakah jenis dan ukuran  partikel zat terlarutnya? Kemudian, bagaimana jumlah partikel zat terlarutnya?

Jadi apakah sebenarnya yang dikatakan dengan sifat koligatif larutan?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

           

 

Sifat koligatif larutan dapat dibedakan menjadi 2 macam yaitu:

  1. Sifat Koligatif larutan non elektrolit
  2. Sifat koligatif larutan elektrolit

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Sifat- sifat apa saja yang merupakan sifat koligatif?

Pembentukan larutan (Zat terlarut + zat pelarut) hanya sedikit pengaruhnya terhadap sifat kimia zat terlarut. Akan tetapi, jika zat terlarut tadi dicampur dengan pelarutnya untuk membentuk larutan , sifat fisisnya akan berubah drastis. Perhatikan grafik diagram fase cair berikut!

 

P   A  B                                         C    D

1 atm

 

= pelarut

Cair                  

= larutan

Padat             E

= Titik beku larutan

Gas                                                                                                            = Titik beku pelarut

F                                                                                                    =  Titik didih pelarut

T(oC)                           = Titik didih larutan

=  Tekanan uap larutan

∆Tf                                               ∆Tb

= Tekanan uap pelarut

 

Dari diagram fase diatas pelarut (air) ditunjukkan oleh garis biasa, sedangkan untuk larutan ditunjukkan dengan garis tebal. Apa yang dapat ananda amati dari diagram tersebut?

  • Coba ananda bandingkan tekanan uap pelarut ( Titik E) dengan tekanan uap larutan (Titik F)
  • Coba ananda bandingkan titik didih pelarut ( Titik C) dengan titik didih larutan (Titik D)
  • Coba ananda bandingkan titik beku pelarut ( Titik B) dengan titik beku larutan (Titik A)

 

Nah dari diagram diatas, maka dapat kita tarik kesimpulan tentang sifat- sifat dari sifat koligatif

 

 

 

 

 

 

 

Selain dari  ketiga sifat koligatif diatas ada lagi sifat koligatif yang lain yaitu Tekanan Osmotik. Kenapa tekanan osmotik tersebut, termasuk sifat koligatif larutan?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

 

 

Kedua larutan dibawah ini memiliki konsentrasi yang sama

 

                                                                                                                                             Keterangan

 

Molekul Gula

 

Ion Na

 

Ion Cl

 

 

 

 

 

 

                (a) Larutan Gula                                    (b) Larutan Garam (NaCl)

 

Gambar (a) : 4 molekul gula larut dalam air membentuk 4 partikel terlarut

 Gambar (b): 4 molekul garam larut dalam air membentuk 8 partikel terlarut

                                                                              

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Coba ananda perhatikan gambar diatas!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Saja Ulasan

NA

peringkat
  • 5 bintang0
  • 4 bintang0
  • 3 bintang0
  • 2 bintang0
  • 1 bintang0

Tidak ada Ulasan yang ditemukan untuk kursus ini.

AMBIL MAPEL INI-1 SEAT LEFT
  • GRATIS
  • AKSES TAK TERBATAS
  • 80 DUDUK

Instruktur

82SISWA MENDAFTAR